Задания по химии 9 класс

Задача 1.

  Воздух, содержащий примесь аммиака и пары воды, пропустили последовательно через трубки с оксидом фосфора  (V), гидроксидом кальция  и раскаленными медными стружками.

   Объясните процессы, происходящие на каждом этапе и  напишите уравнения реакций.

                              

Задача 2

Осуществите цепочку превращений, определите неизвестные вещества

                  

Если дополнительно известно, что металл Ме в 19 веке считался драгоценным, а сегодня имеет широкое распространение в быту. Соединение С содержит 22,88% металла, а соединение А – 20,22% металла;  К – калий.   

Задача 3

При разложении 1,64 г нитрата неизвестного металла выделилось 224 мл бесцветного газа. Определите металл. 

 

Задача 4

К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и натрия  прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом  2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Решения:

Задача 1

Оксид фосфора (V) взаимодействует с парами воды:

Р₂О₅ + 3Н₂О = Н₃РО₄

Образующаяся кислота вступает в реакцию с аммиаком:

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃ PO₄

C гидроксидом кальция реагирует содержащийся в составе воздуха углекислый газ:

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

Раскаленные медные стружки вступают в реакцию с кислородом воздуха:

2Cu + O₂ = 2CuO

 

Задача 2

Соединение А – хлорид. Допустим, что металл имеет степень окисления +1.

Тогда атомное соотношение Ме и Cl в составе хлорида 1:1. Содержание хлора в хлориде А – 89,78%. Имеем отношение 1:1 = 20,22/а : 89,78/35,5. Откуда имеем а=9г/моль. Однозарядного иона металла с такой молярной массой нет. Перебирая возможные степени окисления металла, умножаем 9 на 1,2,3,4 и т.д. Условию задачи удовлетворяет Al (M=27/гмоль). Действительно, алюминий в 19 веке был очень дорогим, а сейчас имеет широкое распространение в быту.  Уравнения реакций:

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

                         A

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃

                                                 B

Al(OH)₃ + NaOH = NaAl(OH)₄

                                      C

2NaAl(OH)₄  + CO₂ = Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O

NaAl(OH)₄ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O

AlCl₃ + 3K = Al + 3KCl

Задача 3

Так как выделился бесцветный газ, то речь идет о нитрате активного металла, разлагающегося по схеме (если степень окисления металла +1):

2МNO₃ à 2MNO₂ + O₂

ν(O₂) = 0,224/22,4= 0,01 моль

ν(MNO₃)= 0,02 моль   Молярная масса нитрата: М= 1,64/0,02= 82  Откуда следует молярная масса металла —  20г/моль. Для металла со степенью +2 —  40 г/моль. Это – кальций.

Задача 4

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂

NaCl  + NaOH à реакция не возможна.

При прокаливании осадка гидроксида меди идет реакция:

Сu(OH)₂ = CuO + H₂O

Cухой остаток 2 г  — это CuO.

ν(CuO) = 2/80= 0,025 моль

ν(СuO)=ν(Cu(OH)₂) = ν(CuCl₂)

m(CuCl₂)=0,02* 135= 2,7 г

w(CuCl₂)=2,7/6,75=0,4 или 40%   NaCl  —  60%